Ligação Iônica
Para iniciarmos essa discussão, imaginaremos uma possível conversa entre o elemento sódio e o elemento cloro.
A ligação iônica ocorre
entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela
existência de forças de atração eletrostática entre os íons, como podemos notar
na figura abaixo.
A ligação iônica ocorre
entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um
dos átomos participantes da ligação possua tendência em receber e o outro em doar
elétrons.
Geralmente os átomos
que perdem elétrons são metais dos grupos IA, IIA e IIIA e os átomos que recebem elétrons
são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA, destacados na tabela a seguir.
IMPORTANTE: O hidrogênio
apresenta, na sua primeira e única camada, um elétron apenas, sendo
estabilizado, neste tipo de ligação, ao receber mais um elétron, possibilitando
a formação dos denominados hidretos metálicos, como por exemplo, o hidreto de
lítio, formado pela reação:
A formação do sal de
cozinha (cloreto de sódio) a partir dos átomos de sódio e cloro constitui um
exemplo de ligação iônica. Ambos os átomos não se encontram estáveis pela regra do octeto, sendo que, para atingirem a estabilidade, o sódio necessita
perder um elétron enquanto que o cloro necessita receber um elétron.
Um esquema deste tipo de ligação está
representado a seguir:
O desenho que segue, nos ajuda a
entender o esquema acima.
Após
a formação dos íons Na+ e Cl- eletricamente estáveis,
ocorre uma interação eletrostática, pois cargas de sinais contrários se atraem,
formando então o composto iônico NaCl.
Representação
de um cristal de NaCl
Esse
composto recebe o nome de cloreto de sódio e popularmente é conhecido como sal
de cozinha.
Sal
de cozinha
Outros exemplos de compostos iônicos
Para revisar o
que foi discutido, basta clicar na imagem abaixo.
Vamos observar o que acontece em nível microscópico?
Por meio desse simulador, você pode alterar a temperatura, volume no recipiente, número de íons e a carga dos íons!
E que tal praticar um pouco?
Vamos ver se você é bom em ligações iônicas?
É só clicar!
Topa ter uma conversa periódica sobre ligações iônicas?
Então, já sabe o que fazer, não é?
ASSISTA TAMBÉM A VÍDEO AULA SOBRE ESSE TEMA
Achei muito bom parabéns
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