Ligados em Química: Ligação Covalente

LIGAÇÃO COVALENTE

Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. É como se dois carros tivessem que dividir apenas quatro rodas.

Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos, como mostra a figura abaixo.

Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos.

Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular. Um exemplo de uma molécula formada por ligações covalentes é a molécula de O₂, desenhada abaixo.

Esquematicamente, a ligação covalente pode ser assim representada:

Por que os elétrons compartilhados mantêm os átomos unidos?

Os núcleos dos átomos que se unem para formar uma molécula se repelem, pois possuem cargas elétricas de mesmo sinal. Um elétron presente entre esses dois núcleos atrairá ambos, pois núcleo e elétron possuem cargas de sinais opostos. A presença dos elétrons exerce uma atração suficientemente alta para manter os núcleos unidos, apesar da repulsão entre eles. Dessa forma, a ligação covalente ocorre pelo fato de a energia dos átomos unidos é menos que a energia quando eles estão separados.

Será que é verdade?

Experimente você mesmo

Basta clicar na imagem e aproximar ou afastar os átomos.

Observe as variações de energia.

De acordo com o número de pares de elétrons que são compartilhados, podemos ter ligações simples duplas ou triplas. Quando apenas um par de elétrons é compartilhado, existe a formação de uma ligação simples, como por exemplo, o caso da molécula de água.